Voici pourquoi l’eau chaude gèle plus vite que l’eau …

Selon un curieux phénomène appelé l’effet Mpemba, l’eau chaude est censée geler plus rapidement qu’un échantillon plus froid. Il porte le nom d’un étudiant tanzanien qui a observé ce processus pour la première fois et qui a ensuite publié un article en 1969. Mais il n’a pas été le premier à l’observer. Des scientifiques célèbres comme Aristote, Bacon et Descartes l’ont également enregistré dans leurs livres. Mais quelle est la raison de cette étrange propriété de l’eau? Nous savons tous que l’eau a une autre propriété thermique particulière, car elle se dilate dans les 4 derniers degrés et conduit au gel. L’espacement lié à l’hydrogène est la raison derrière cela. Quel est le ratio attribué à la congélation la plus rapide? Ici, nous essayons de répondre à cette question sur la base de la recherche.

Les chercheurs ont suggéré plusieurs possibilités concernant l’effet Mpemba, qui divergent souvent les unes des autres. On a dit que l’eau chaude accélérait l’évaporation. Par conséquent, un volume inférieur est autorisé à geler. Ensuite, il a également été dit que les différentes concentrations de gaz et d’impuretés étaient filtrées lorsque l’échantillon d’eau était chauffé bien qu’il soit resté dans les échantillons plus froids. Mais toutes ces théories ne sont pas connues pour leur authenticité, puisque l’effet Mpemba n’est pas toujours présent, puisque parfois l’eau froide gèle plus vite que l’eau chaude. L’effet n’a jamais reçu de réponse concrète.

Cette fois, une autre tentative a été faite pour répondre à la question évasive à l’Université de technologie de Nanyang à Singapour. Dirigés par Xi Zhang, les chercheurs ont conclu que la nature de la liaison chimique est la raison de ce comportement différent de l’eau. Il existe deux types de liaisons qui prévalent dans les molécules d’eau. L’un est la liaison covalente qui se trouve entre les atomes d’hydrogène et d’oxygène directement liés. Ensuite, il y a la liaison hydrogène dans laquelle les atomes d’hydrogène et d’oxygène polarisés dans les molécules d’eau proches subissent 20% de forces équivalentes à celles d’une liaison covalente.

Lorsque l’eau se réchauffe et que le volume augmente, l’hydrogène et l’oxygène polarisés se déplacent vers des positions plus naturelles, et il n’y a donc pas de répulsion possible entre les mêmes charges. Lorsque l’eau est déjà froide, les forces répulsives sont dominantes et rendent le liquide plus difficile à refroidir. L’étude suggère également que la différence entre la relaxation des liaisons covalentes est l’explication derrière les différences expérimentales variables.

L’étude, bien que récente, ne peut toujours pas donner de réponses solides. Puisque l’eau est un solvant universel, l’approche des particules ionisées peut avoir porté plus de poids. Quoi qu’il en soit, un nouvel angle permet de faire ressortir la réalité finale.