He aquí por qué el agua caliente se congela más rápido que el agua fría

Según un fenómeno curioso llamado efecto Mpemba, se supone que el agua caliente se congela más rápido que una muestra más fría. Lleva el nombre de un estudiante de Tanzania que observó este proceso por primera vez y luego publicó un artículo en 1969. Pero de ninguna manera fue el primero en observarlo. Científicos famosos como Aristóteles, Bacon y Descartes también lo registraron en sus libros. Pero, ¿cuál es la razón detrás de esta extraña propiedad del agua? Todos sabemos que el agua tiene otra propiedad térmica peculiar, ya que se expande en los últimos 4 grados y conduce a la congelación. El espaciamiento unido por hidrógeno es la razón detrás de eso. ¿Cuál es la razón atribuida a la congelación más rápida? Aquí intentamos responder a esa pregunta con base en la investigación.

Los investigadores han sugerido varias posibilidades con respecto al efecto Mpemba, que a menudo divergen entre sí. Se afirmó que el agua caliente acelera la evaporación. Por lo tanto, se deja congelar un volumen menor. Luego también se dijo que las diferentes concentraciones de gases e impurezas se filtraron cuando la muestra de agua se calentó aunque permaneció en las muestras más frías. Pero todas estas teorías no son conocidas por su autenticidad, ya que el efecto Mpemba no siempre está presente, ya que a veces, el agua fría se congela más rápido que la caliente. El efecto nunca ha sido respondido concretamente.

Esta vez se hizo otro intento de responder a la pregunta evasiva en la Universidad Tecnológica de Nanyang en Singapur. Dirigidos por Xi Zhang, los investigadores llegaron a la conclusión de que la naturaleza del enlace químico es la razón detrás de este comportamiento diferente del agua. Hay dos tipos de enlaces que prevalecen en las moléculas de agua. Uno es el enlace covalente que se encuentra entre los átomos de hidrógeno y oxígeno directamente unidos. Luego está el enlace de hidrógeno en el que los átomos polarizados de hidrógeno y oxígeno en las moléculas de agua cercanas experimentan un 20% de fuerzas equivalentes a las de un enlace covalente.

Cuando el agua se calienta y el volumen aumenta, el hidrógeno y el oxígeno polarizados se mueven a posiciones más naturales y, por lo tanto, no hay repulsión posible entre las mismas cargas. Cuando el agua ya está fría, las fuerzas repulsivas son dominantes y hacen que el líquido se enfríe más con más dificultad. El estudio también sugiere que la diferencia entre la relajación del enlace covalente es la explicación detrás de las diferencias experimentales variables.

El estudio, aunque reciente todavía no puede dar respuestas sólidas. Dado que el agua es un solvente universal, el enfoque con respecto a las partículas ionizadas puede haber tenido más peso detrás. De todos modos, un nuevo ángulo ayuda a sacar la realidad final.